Wat is het elektrolysis -principe vannatriumhypochlorietgenerator?
Gmail:alisa@jmyunti.com
Het elektrolyseprincipe van de natriumhypochlorietgenerator kan worden samengevat als: Nodiumhypochlorietoplossing wordt geproduceerd door het elektrolyseren van natriumchloride -oplossing . Dit proces omvat het veld van elektrochemie, waarin de transformatie van stoffen wordt gepaard met de conversie van de energie.} is electrical Energie om de noodzaak te leveren in het sodium. Hypochlorite .
1. elektrolysisprincipe
In het elektrolyseproces van de natriumhypochlorietgenerator vormen de vier kerncomponenten van voeding, draad, elektrode en elektrolyten samen het elektrolysesysteem . Door dit systeem kan elektrische energie worden omgezet in chemische energie, waardoor de elektrolysereactie . kan worden omgezet.
1) Wanneer het vermogen wordt ingeschakeld, worden de vrije elektronen in de metaaldraad getransformeerd van de oorspronkelijke onregelmatige thermische beweging naar ordelijke directionele beweging onder de werking van het elektrische veld . Deze directionele stroom van elektronen vormt de stroom in de draad .
2) De elektronen die uit de negatieve elektrode van de voeding stromen, komen de kathode -elektrodestang op een ordelijke manier langs de metaaldraad, resulterend in een groot aantal elektronen die zich verzamelen bij de kathode .
3) Gedreven door de externe voeding, wordt een elektrisch veld gevormd tussen de kathode en de anode . De anionen en kationen in de elektrolyt bewegen vrij onder de werking van het elektrische veld . volgens het principe van opposites, keren bewegen naar de kathode, naar de kathode bewegen naar de kathode, naar de kathode, naar de kathode bewegen, naar de anode .}
4) Kationen ontvangen elektronen en worden gereduceerd bij de kathode, terwijl anionen elektronen verliezen en worden geoxideerd bij de anode . Deze verloren elektronen keren terug naar de voeding door de anodestang en de draad . Deze directionele beweging van ionen vormt de stroom in de elektrolyt .
5) Op dit punt vormt het gehele elektrolysesysteem een gesloten lus . elektriciteit, als een externe kracht, is vergelijkbaar met een potentiële energie . Het stimuleert de reactie en de transformatie van stoffen . Dit is de charm van elektrochemie {{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{{4 jaar ook
6) Het is vermeldenswaard dat elektronen liever in metalen geleiders blijven (net als een eend die niet kan zwemmen), en ionen in de elektrolyt vloeien niet langs de elektrodedraden naar de voeding .
2) anoda -reactie
Tijdens elektrolyse ondergaat de anode een oxidatiereactie die elektronen verliest, en de valentie verhoogt . wanneer actieve metalen worden gebruikt als anodes, verliezen deze metalen elektronen en onderdrukken van de oplossing in de oplossing, terwijl de anionen in de oplossing ook worden gebruikt, deze materialen worden gebruikt, deze materialen worden gebruikt, deze materialen zijn, deze materialen zelf worden gebruikt, deze materialen zijn, deze materialen zelf worden gebruikt, deze materialen zelf worden gebruikt, deze materialen zijn, deze materialen zijn, zijn deze materialen zelf gebruikt, deze materialen zijn, deze materialen zijn zelf gebruikt, deze materialen zijn, deze materialen zijn zelf gebruikt, deze materialen zijn zelf gebruikt, deze materialen zijn als elektroden, deze materialen zelf worden gebruikt. Niet deelnemen aan de redox -reactie, ze dienen alleen als een medium voor elektronenoverdracht . anionen in de elektrolyt verliezen elektronen bij de anode, en hun vermogen om elektronen te verliezen is gerelateerd aan de activiteit van het metaal . Het vermogen van actieve metaalanodes is meestal sterker dan die van anionen .}
3) Kathode -reactie
Tijdens elektrolyse ondergaat de kathode een reductiereactie die elektronen krijgt, en de valentie neemt . de kathode zelf af, neemt niet deel aan de elektrode-reactie (de graad van deze reactie is verwaarloosbaar) . In plaats van het metaal, dat wil zeggen, hoe actiever het metaal, hoe zwakker het elektronen-acceptabele vermogen van zijn kationen .
4) Elektrode -selectie
Voor de anode, omdat het meestal het belangrijkste slagveld van de reactie is, is het noodzakelijk om een elektrode te selecteren die oxidatie en corrosie . kan weerstaan, bovendien moet de elektrode zelf niet deelnemen aan de redox-reactie .} titaniumelektroden Coated met precious metaal oxides presteren goed in deze achting en de gemengde oxides vorm Weerstand . Natuurlijk is de elektrische geleidbaarheid ook essentieel . daarentegen kunnen grafietanodes loskomen en eraf vallen door oxidatie door nabijgelegen zuurstof in de buurt en door waterstroom worden gezocht, zodat ze niet geschikt zijn voor bepaalde elektrolytische processen . voor de cathode, omdat de Zero Valentie niet kan worden afgewezen, en niet, Reactie, corrosiebestendige titanium of titaniumlegering elektroden kunnen worden geselecteerd .
5) Titaniumanode
De titaniumanode, ook bekend als de dimensionaal stabiele anode of DSA, heeft een belangrijke rol gespeeld op het gebied van elektrochemie sinds de introductie in de jaren 1960 . met name de ruthenium-gecoate titanium elektrode (ti/ruo 2- tiO2) uitgevonden door Henri {{} bier {} bier {} bier {} bier {} bier {} bier {} bier {} 1965 bevorderde de ontwikkeling van elektrochemie . Vervolgens paste de Nora zijn onderzoeksresultaten toe op de industriële productie (zoals de chloor-alkali-industrie) voor het eerst in 1968. Er kan worden gezegd dat de titaniumanode een belangrijke uitvinding is in het gebied van elektrochemie in de 20e eeuw .}} .}
Bedrijf: Baoji Dynamic Trading Co ., Ltd
Land: China
Toevoegen: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, China
Cel: +86 18391896637 (WhatsApp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Website: www . jm-titanium . com
